公元八世紀，阿拉伯煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）在干餾硝石的時候發現并制得了硝酸，這是人類關于硝酸較早的記錄。
露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他**物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水） [7] ，沸點120.5℃（68%）。
硝酸的管制類型： 腐蝕品，易制爆 。穩定性：不穩定，遇光或熱會分解。
2007年11月，中國*套在滿負荷生產條件下實現副產蒸汽自足、還能富余外供蒸汽的國產化雙加壓法硝酸裝置誕生，標志著中國自己研制的國產硝酸裝置完**夠替代進口，中國國內硝酸工業擺脫了對進口裝備的依賴。
硝酸有關電勢圖見下：（標況 E/V）
HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.957→NO
HNO3—1.11→N2O
HNO3—1.24→N2
HNO3—0.88→NH4+
工業合成硝酸：氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業與制氨工業密不可分。）稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業上制時要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）
生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO，有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敵
硝化炸藥軍事上用得比較多的是2，4，6-三硝基甲苯（TNT）。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應制得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、藥性穩定、吸濕性小等優點，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸藥，也可用于采礦等爆破作業。 **合成原料，濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取**原料。如硝酸和硫酸的混酸（工業上常用由30%與苯反應，生成硝基苯，再加氫生成苯胺，它是合成染料、醫藥、農藥的中間體。
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